Question

Ⅰ．醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物．
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是

 

．
A．揮發(fā)性     B．酸性比碳酸強(qiáng) C．難電離     D．易溶于水
（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖^?．
請回答：
①稀釋過程中，a、b、c三處溶液中，由水電離出的c（H⁺）由小到大順序是

 

．（填a、b、c）
②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．室溫下，將等體積CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．
（3）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="uaqri4e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，混合前c（CH₃COOH）

 

c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）．
（4）若混合溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH，則下列關(guān)系不正確的是

 

．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析；?
（2）①酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；    
②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減��；
（3）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH₃COO^-）相對大小，酸根離子水解程度較��；醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該大些；
（4）若混合溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH，NaOH電離和醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，再結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：（1）醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)體現(xiàn)醋酸酸性大于碳酸，故選B；
（2）①溶液的導(dǎo)電能力與氫離子濃度成正比，根據(jù)溶液導(dǎo)電能力知，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H⁺）由小到大順序是b、a、c，故答案為：b、a、c；
②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減小，所以從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值增大，故答案為：增大；
（3）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH₃COO^-），酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量稍微大于氫氧化鈉，所以混合前c（CH₃COOH）大于c（NaOH），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；大于；
（4）若混合溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH，
①醋酸根離子水解、NaOH電離而使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），但溶液中氫氧化鈉量較少時，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ，故正確；
②當(dāng)溶液中NaOH的物質(zhì)的量較大時，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故正確；
③根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故錯誤；
④NaOH電離和醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故錯誤；
故選③④．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．