下列物質(zhì)：①NaCl溶液  ②NaOH    ③Cu     ④CH3COOH  ⑤NH3?H2O   ⑥乙醇     ⑦CO2    ⑧H2SO4   ⑨水      ⑩BaSO4其中屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．
解答： 解：①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②NaOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
③Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ④CH3COOH 在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑤NH3?H2O 在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑥乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑦CO2 本身不能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧H2SO4 在水溶液里能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
⑨水能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑩BaSO4 在熔融狀態(tài)下能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于強電解；
所以屬于強電解質(zhì)的是②⑧⑩；
屬于弱電解質(zhì)的是④⑥⑨；
屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
故答案為：②⑧⑩；④⑥⑨；⑥⑦．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢（74W）是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦是冶煉鎢的主要礦石之一．它的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4和MnWO4）．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（工業(yè)流程如圖所示）：

已知：①鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．②在冶煉過程中鎢元素的化合價保持不變．
（1）74W在周期表的位置是第
 
周期．
（2）操作①中MnWO4轉(zhuǎn)化為MnO2的化學(xué)方程式
 
．
（3）實驗室檢驗濾渣中含有Fe2O3的方法是
 
．
（4）上述流程中B、C都是鎢的化合物，則B為
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（5）鎢冶煉工藝的第二階段是用氫氣、鋁等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用鋁作還原劑．寫出用鋁還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學(xué)方程式
 
；實驗室引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是
 
．
（6）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
mol/L，所以實際生產(chǎn)過程
 
（填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（注：混合后溶液體積變化可忽略．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．醋酸是我們很熟悉的一種有機物．
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是
 
．
A．揮發(fā)性     B．酸性比碳酸強 C．難電離     D．易溶于水
（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進行了相應(yīng)實驗，如圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖?．
請回答：
①稀釋過程中，a、b、c三處溶液中，由水電離出的c（H+）由小到大順序是
 
．（填a、b、c）
②從b點到c點，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
的比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．
（3）若混合溶液中c（H+）=c（OH-），混合溶液中離子濃度的大小順序為
 
，混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）．
（4）若混合溶液的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，則下列關(guān)系不正確的是
 
．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子
 
mol，
 
個，含SO42-離子
 
mol，
 
個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為16的元素位于周期表中的第
 
周期
 
族，它的最高正價為
 
，最低負價為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取14.2g無水硫酸鈉固體（摩爾質(zhì)量為142g/mol）溶于適量水中，再稀釋至100mL．回答下列問題：
（1）寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：
 
．
（2）從配制所得的溶液中取出10mL，該10mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
（3）14.2g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氫化物中，中心原子采用
 
雜化軌道，其空間構(gòu)型為
 

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同．化合物CB的化學(xué)式為
 
；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
；
（4）E元素在ds區(qū)，其基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；其高價離子和A的氫化物以
 
鍵的形式結(jié)合．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物能用分液的方法進行分離的是（　　）
A、水和酒精
B、水和汽油
C、植物油和汽油
D、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（　　）
①O2   ②Cl2      ③NH3     ④H2S    ⑤SO3     ⑥CO2．
A、②③④B、⑥
C、①⑤D、①②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案