Question

在圖中A和B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體．若將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中．這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程．關(guān)于此過程的下列說法錯誤的是（　　）

• A、此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程
• B、此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出
• C、此過程從有序到無序，混亂度增大
• D、此過程是自發(fā)可逆的

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由題意知該過程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，即不可逆，據(jù)此解答．

解答： 解：A．由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”，知該過程為混亂度增大，由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，故A正確；
B．由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中．這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程”可知此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，故B正確；
C．由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”可知該過程為由有序到無序的過程屬于熵增加，混亂度增大的過程，故C正確；
D．由題意知該過程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，題目難度不大，關(guān)鍵在于能準(zhǔn)確把握題干中給出的信息，熟悉反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)．