Question

在密閉氣缸中用一不漏氣的可移動(dòng)的活塞隔開(kāi)（如圖），右邊充有H₂和O₂，左邊充有N₂，在20℃時(shí)將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻到原溫度．若活塞原來(lái)距離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的

1

4

，反應(yīng)后活塞靜止于氣缸中點(diǎn)（水的體積忽略不計(jì)），則原來(lái)H₂和O₂的體積比為（　�。�

• A、1：2
• B、7：2
• C、4：5
• D、8：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：左室中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，令開(kāi)始氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，左右兩室壓強(qiáng)相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算開(kāi)始右室中氫氣與氧氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)后左右體積相等，則右室剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，該氣體可能是氧氣或氫氣，根據(jù)差量法計(jì)算，原混合氣體中氫氣、氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積比．

解答： 解：左室中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，令開(kāi)始氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，左右兩室壓強(qiáng)相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故開(kāi)始右室中氫氣與氧氣的物質(zhì)的量為1mol×

3 4

1 4

=3mol，反應(yīng)后左右體積相等，則右室剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，則：
    2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O  氣體物質(zhì)的量減少△n
    2    1                 3
  

4

3

mol 

2

3

mol       3mol-1mol=2mol
若剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氧氣為

2

3

mol，則氫氣為3mol-

2

3

mol=

7

3

mol，H₂和O₂的體積比為

7

3

mol：

2

3

mol=7：2，
若剩余氣體是氧氣，則原混合氣體中氫氣為

4

3

mol，則氫氣為3mol-

4

3

mol=

5

3

mol，H₂和O₂的體積比為

4

3

mol：

5

3

mol=4：5，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，難度中等，根據(jù)左室氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量利用體積判斷右室氣體的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．