Question

（16分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42—？_________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—？ _____________

（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_____________________________________。

（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ ________________。

（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_____________________； 過濾時：_________________； 蒸發(fā)時：____________。

 

Answer 1

（1）取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡，在溶液中加入過量的BaCl2溶液；

（2）除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；

（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)；

（4）攪拌，加速溶解； 引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 ，攪拌，防止因局部過熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺。

【解析】

試題分析：（1）檢驗溶液中有無SO42—的方法就是利用BaSO4的不溶性檢驗，具體操作是取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡；除去SO42—的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液；（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是除去原溶液中的Ca2+以及加入的過量Ba2+；（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。在這一操作能除掉的雜質(zhì)物質(zhì)有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等；（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時玻璃棒的作用是引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 ；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部過熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺。

考點：考查SO42—的檢驗及除去方法、所以操作的目的、物質(zhì)成分的確定、玻璃棒的作用的知識。