6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

分析 A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和氫氧根離子；
B．氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鎂離子和2個(gè)氯離子；
C．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是原子團(tuán)不能拆開(kāi)；
D．硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成銨根離子和硝酸根離子．

解答 解：A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鎂離子和2個(gè)氯離子，電離方程式為MgCl2═Mg2++2Cl2-，故B錯(cuò)誤；
C．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是原子團(tuán)不能拆開(kāi)，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH4NO3═NH4++NO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式書(shū)寫(xiě)，電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)原子團(tuán)不能拆開(kāi)，要注意電荷與化合價(jià)表示方法的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求完成下列填空：
（1）畫(huà)出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：，O2-結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；能導(dǎo)電的是①②④（以上都用序號(hào)填寫(xiě)）．
（3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．
（4）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl0.1 mol，K2SO40.3 mol，ZnCl20.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol•L-1．這里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　�。�
A．物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
B．完全燃燒某有機(jī)物，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，該有機(jī)物只可能是烯烴或環(huán)烷烴
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體
D．符合通式CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。�
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某興趣小組設(shè)計(jì)“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃
燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B．白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C．玻管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過(guò)量的氯氣，以防污染環(huán)境
D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無(wú)水NaClO2晶體，回答下列問(wèn)題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的質(zhì)量為90.5c•V•10-3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反應(yīng)容器中NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）2min時(shí)反應(yīng)進(jìn)入化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)濃度c（H2）=0.195mol/L．
（2）0～2min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.065mol/（L•min）．
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH3分解反應(yīng)是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進(jìn)行”）．
（4）容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為15：28．

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