1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　　）
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

分析 提取碘，先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液加氧化劑氧化碘離子，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，以此來解答．

解答 解：從海帶中提取碘的步驟為①將海帶焙燒成灰（生成KI），②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾，③在濾液通入足量Cl2，④加CCl4振蕩，⑤靜置后，用分液漏斗分液，即合理的操作順序為①②③④⑤，
故選A．

點評 本題考查碘的提取及混合物分離提純，為高頻考點，把握提取碘的實驗步驟及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0g NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）3膠體，該反應的化學方程式為FeCl3+3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3 HCl
（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是NaOH；試劑②是HCl（均填化學式）；
“操作Ⅰ”為過濾、洗滌（填操作名稱）．加入試劑②后發(fā)生反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．鎂條溶于鹽酸是吸熱反應B．中和反應是吸熱反應
C．鋁熱反應屬于吸熱反應D．碳酸鈣分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．各組成元素質量分數(shù)相同的烴是同一種烴
B．結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕
B．此過程中電子從C移向Fe
C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．下圖為石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示示意圖．

（1）過濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4 （填化學式）等物質，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-；
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54 g．
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad （填序號）．
a．熔點較低（29℃熔化）   b．能導電
c．能制冷              d．無毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．圖象法是研究化學反應的焓變的一種常用方法．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2 mol AB時吸收（a-b） kJ能量
B．該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵時放出a kJ能量

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