Question

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X

 

、U

 

．
（2）Y原子的結構示意圖為

 

．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強的是

 

（填名稱），其最高價氧化物對應水化物酸性較強的是

 

（填分子式），其對應離子的還原性較強的是

 

（填電子式）．試設計實驗驗證元素Y和Z非金屬性的強弱

 

（用化學反應方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程

 

．
（5）YX₂和U₂Y反應的化學方程式

 

．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、T、U為5種短周期元素，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分別為二、三周期元素，令x的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，則a+a+8+a+9=41，解得a=8，則X為氧、Y為硫、Z為Cl，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成化合物T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物，則T為Na；U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則U為氫，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、T、U為5種短周期元素，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分別為二、三周期元素，令x的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，則a+a+8+a+9=41，解得a=8，則X為氧、Y為硫、Z為Cl，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成化合物T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物，則T為Na；U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則U為氫，
（1）由上述分析可知，X、U的元素符號分別為O、H，故答案為：O；H；
（2）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，原子的結構示意圖為，故答案為：；
（3）同周期自左而右元素非金屬性增強，故元素Y和Z中，非金屬性較強的是氯；其最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO₄，其對應離子的還原性較強的是S^2-，其電子式為：，利用單質(zhì)之間的相互置換可以驗證，反應化學方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：氯；HClO₄；；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）Y與T組成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，鈉失去1個電子形成鈉離子，S獲得2個電子形成硫離子，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：；
（5）SO₂和H₂S反應的化學方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
（6）均由O、S、Na、h四種元素組成的兩種鹽反應生成一種易形成酸雨的氣體，應是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，則該反應的離子反應方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系，側(cè)重對化學用語及元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大．