5.12克銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液．（　�。�
A、0.336升
B、0.224升
C、0.896升
D、1.12升
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：銅與一定量質量的硝酸反應，得到硝酸銅和氮的氧化物的混合氣體，混合氣體倒立水中，通入O2后又生成硝酸，若使集氣瓶充滿溶液，氮的氧化物全部轉化為硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)電子轉移守恒計算需要氧氣物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．
解答： 解：銅與一定量質量的硝酸反應，得到硝酸銅和氮的氧化物的混合氣體，混合氣體倒立水中，通入O2后又生成硝酸，若使集氣瓶充滿溶液，氮的氧化物全部轉化為硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，5.12gCu的物質的量為
5.12g
64g/mol
=0.08mol，根據(jù)電子轉移守恒，可知需要氧氣物質的量為
0.08mol×2
4
=0.04mol，故需要氧氣體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故選C．
點評：本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算，本題利用守恒法解答，避免利用方程式計算的繁瑣，側重考查學生分析思維能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質在Z單質中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結構示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強的是
 
（填名稱），其最高價氧化物對應水化物酸性較強的是
 
（填分子式），其對應離子的還原性較強的是
 
（填電子式）．試設計實驗驗證元素Y和Z非金屬性的強弱
 
（用化學反應方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應的化學方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于糖類的說法正確的是（　�。�
A、所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水
B、葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同
C、葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物
D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關系是K=
 
．
（4）若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（5）若反應在800℃進行，設起始時CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的某種氯化物FeClx質量為1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱得質量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個氫原子，合多少
 
mol H原子，合
 
mol H2分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為逐一分離試樣X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四種陽離子，對該試樣進行的實驗設計如下：

有關甲、乙、丙的選擇有以下四種方案：
①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．
能達到實驗目的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的鐵鋁合金加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成標況下的H2672mL，將等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反應后，被還原的HNO3的物質的量為（假設還原產(chǎn)物是NO）（　　）
A、0.03mol
B、0.02mol
C、大于0.02mol
D、小于0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是（　�。�
A、240 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器
B、向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe（OH）3膠體
C、不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗
D、用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出

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