20．常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞c
B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

分析 A．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氧根離子濃度越大其pH越大；
B．pH相同時(shí)，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，等pH的NaOH、NH3•H2O，氨水濃度大于NaOH，等體積等pH的兩種溶液完全中和時(shí)需要等濃度的HCl體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
D．相同pH時(shí)，稀釋不同的倍數(shù)時(shí)pH仍然相等，弱電解質(zhì)的稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．同物質(zhì)的量濃度的三種元素，c（OH-）：a＞b＞c，所以三種溶液的pH：a＞b＞c，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，溶液中c（OH-）：a=b＜c，所以溶液的pH：a=b＜c，故B正確；
C．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，等pH的NaOH、NH3•H2O，氨水濃度大于NaOH，等體積等pH的兩種溶液完全中和時(shí)需要等濃度的HCl體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以c＞b，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，要使稀釋前后溶液中氫氧根離子濃度相等，則弱電解質(zhì)稀釋的倍數(shù)大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，Ba（OH）2、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，稀釋前后pH相等，則稀釋倍數(shù)相等，所以三種溶液稀釋的倍數(shù)：a=b＜c，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，三種堿與酸中和需要酸的體積與堿電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，采用逆向思維的方法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制
240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用5mL準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：重新配制．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴濺在容量瓶外面：重新配制．
（6）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．定容時(shí)仰視刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個(gè)氣球，其中①號(hào)氣球內(nèi)氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)、原子數(shù)不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol丙烯酸含有NA個(gè)不飽和鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的苯中含有3NA個(gè)碳?xì)滏I
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有（　�。�
A．1步B．2步C．3D．4步

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽(yáng)極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2-2e-+CO32-═H2O+CO2
B．該電池中CO32-的為由左邊移向右邊移動(dòng)
C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e-時(shí)正極消耗1mol O2和2mol CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里在相同溫度下分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則（　�。�
A．燈光變暗；二者電離常數(shù)相同B．燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水
C．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水D．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．填空：
（1）9.03×1023個(gè)氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 CO2約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）
A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出偏��；
B．定容時(shí)，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有少量水無(wú)影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們?cè)诩訜岬臈l件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同時(shí)，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過(guò)多，試寫(xiě)出離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案