Question

10．填空：
（1）9.03×10²³個氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標準狀況下，11.2L的 CO₂約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無影響）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏��；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時，容量瓶中有少量水無影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．同時，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過多，試寫出離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氫氣分子物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
（2）分析操作對溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量影響，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷；
（3）碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳與水；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水；
（4）Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg不能．

解答 解：（1）氫氣分子物質(zhì)的量為$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
故答案為：1.5；0.5；
（2）A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏��；
B．定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；
C．最后需加水定容，轉(zhuǎn)移時，容量瓶中有少量水，對溶液濃度無影響，
故答案為：偏小；偏大；無影響；
（3）碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg不能，用NaOH溶液除去鎂粉中混入少量鋁粉，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、元素化合物性質(zhì)等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．