列關(guān)于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、可以用新制氫氧化銅鑒別③與④
B、只有③能與金屬鈉反應(yīng)
C、①、②、③均能發(fā)生取代反應(yīng)
D、一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②
考點：有機物的鑒別,有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：A．乙酸與氫氧化銅反應(yīng)生成藍色溶液，葡萄糖中含-CHO與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；
B．乙酸、乙醇、葡萄糖均與Na反應(yīng)生成氫氣；
C．苯環(huán)上的H可被取代，乙醇中-OH、乙酸中的-OH均可被取代；
D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳．
解答： 解：A．乙酸與氫氧化銅反應(yīng)生成藍色溶液，葡萄糖中含-CHO與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，則可以用新制氫氧化銅鑒別③與④，故A正確；
B．乙酸、乙醇、葡萄糖均含-OH，則均與Na反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；
C．苯環(huán)上的H可被取代，乙醇中-OH、乙酸中的-OH均可被取代，則①、②、③均能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，即一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②，故D正確；
故選B．
點評：本題考查較綜合，為高頻考點，涉及有機物的鑒別、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號 不純物 除雜試劑 分離方法
A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗氣
B 溴乙烷（Br2） NaOH溶液 分液
C 乙醇（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液
D C2H5OH（H2O） 新制生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項性質(zhì)，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　�。�
A、常溫常壓下是無色無味氣體
B、在通常狀況下，密度比空氣小
C、能使酸性KMnO4溶液褪色
D、在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)
D、神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A→B
B、反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?min）
C、4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）
D、8 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)用如圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣．
儀器A的名稱是
 
，裝置C中的試劑是
 
，裝置F的作用是
 
；寫出制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
【實驗過程】
向100mL 0.1mol?L-1的溶液緩緩?fù)ㄈ?00mL Cl2（標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色．
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色．
假設(shè)2：Cl2先將Br-氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液變?yōu)樽攸S色．
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因
 
（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序
 試驗  操作  現(xiàn)象
 a  取少量FeCl2溶液于試管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振蕩靜置．  溶液變?yōu)檠t色
 b  取少量FeCl3溶液于試管中，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩靜置．  CCl4層沒有明顯變化
 c  
 
  CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱的順序為
 
，上述假設(shè)合理的是
 
．
（3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
 CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=
 
 kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間（min） t 5 8
平衡時N2的濃度（mol?L-1） c1 3
 
N2的體積分數(shù) ω1 ω2 ω3
混合氣體密度（g?L-1） ρ1 ρ2
 
（1）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖3表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、通過1H核磁共振譜圖可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有共用電子對數(shù)目為1.2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．）
C、在50g質(zhì)量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．）
D、煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)：Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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