Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• B、CuCl₂溶液與Na₂S溶液2：1反應(yīng)：Cu²⁺+S^2-═CuS↓
• C、1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• D、Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，反應(yīng)生成亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子的混合物；
B．銅離子與硫離子反應(yīng)生成 硫化銅沉淀，與反應(yīng)物的量無關(guān)；
C．偏鋁酸根離子與氫離子按照1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，按照1：4反應(yīng)恰好生成鋁離子，據(jù)此判斷反應(yīng)產(chǎn)物；
D．亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，然后溴離子與剩余氯氣反應(yīng)．

解答： 解：A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，假設(shè)有4mol氫氧化鈉、3mol二氧化硫，4mol氫氧化鈉與2mol二氧化硫反應(yīng)SO₃^2-，過量的1mol二氧化硫與SO₃^2-反應(yīng)生成2molHSO₃^-，反應(yīng)后還剩余1molSO₃^2-，反應(yīng)的離子方程式為：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正確；
B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2：1反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+S^2-═CuS↓，故B正確；
C．1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積互相均勻混合，偏鋁酸鈉與氯化氫的物質(zhì)的量之比為2：5，2mol偏鋁酸鈉與2mol氯化氫反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁，剩余的3mol氯化氫能夠消耗1mol氫氧化鋁，即反應(yīng)后生成了等物質(zhì)的量的氫氧化鋁沉淀和鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正確；
D．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，1mol溴化亞鐵中含有2mol溴離子、1mol亞鐵離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣會消耗1mol溴離子，即溴離子有一半?yún)⑴c反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度稍大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題側(cè)重反應(yīng)物過量情況的判斷，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷生成物是解答本題的關(guān)鍵．