下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、I-、CO32-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO-
D、Ag+、K+、Br-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鐵離子能夠與碘離子、碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)；
B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
C．氫離子能夠與硅酸根離子、醋酸根離子發(fā)生反應(yīng)；
D．銀離子能夠與溴離子反應(yīng)生成難溶物溴化銀．
解答： 解：A．Fe3+與I-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+與SiO32-、CH3COO-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、Br-之間發(fā)生反應(yīng)生成溴化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)用如圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣．
儀器A的名稱是
 
，裝置C中的試劑是
 
，裝置F的作用是
 
；寫出制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．
【實驗過程】
向100mL 0.1mol?L-1的溶液緩緩?fù)ㄈ?00mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色．
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色．
假設(shè)2：Cl2先將Br-氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液變?yōu)樽攸S色．
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因
 
（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序
 試驗  操作  現(xiàn)象
 a  取少量FeCl2溶液于試管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振蕩靜置．  溶液變?yōu)檠t色
 b  取少量FeCl3溶液于試管中，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩靜置．  CCl4層沒有明顯變化
 c  
 
  CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱的順序為
 
，上述假設(shè)合理的是
 
．
（3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子數(shù)目小于0.1NA
B、質(zhì)量相同的N2和CO中，含有的電子數(shù)均為14NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮氣和22.4L氫氣在一定條件下充分反應(yīng)，原子數(shù)目小于3NA
D、在V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)是為了延長水果保鮮期
D、安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)：Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液不呈紅色 稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3+
B 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B、銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C、放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D、電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷和砷是同主族的非金屬元素．
（1）砷（As）元素位于元素周期表第
 
列；As原子能量最高的3個軌道在空間相互
 
；
1個黃砷（As4）分子中含有
 
個As-As鍵，鍵角
 
度．
（2）黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似．最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬于
 
（選填編號）．
a．離子晶體         b．原子晶體         c．分子晶體        d．其它類型
（3）與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是
 
（選填編號）．
a．磷難以與氫氣直接化合   b．白磷易自燃    c．P-H的鍵能更小   d．H3PO4酸性更弱
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
 
 Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

①請配平上述化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
 
．

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