下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液不呈紅色 稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3+
B 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亞鐵；
B．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，生成硅酸沉淀，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．AgNO3溶液為重金屬鹽溶液，使蛋白質(zhì)變性，而NaCl不能；
D．濃氨水中一水合氨電離生成氫氧根離子，且大于溶液中的氫離子濃度，溶液顯堿性．
解答： 解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液不變色，但稀HNO3能將Fe氧化為Fe3+，過量Fe與Fe3+反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，生成硅酸沉淀，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3溶液為重金屬鹽溶液，使蛋白質(zhì)變性，而NaCl不能，NaCl溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C錯(cuò)誤；
D．濃氨水中一水合氨電離生成氫氧根離子，且大于溶液中的氫離子濃度，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、酸性的比較、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及氨水的性質(zhì)即可解答，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性、操作性分析，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）用Z表示從0-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 

（3）某時(shí)刻t（t＜5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為3：1，則X的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）該條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
e．單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X，同時(shí)生成2a mol Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH減小：2H2SO3+O2═2H2SO4
C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
D、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　�。�
A、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
B、電解精煉銅時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復(fù)溶液的成分和濃度
D、銅鋅原電池工作時(shí)外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、I-、CO32-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO-
D、Ag+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論
 A  分別向蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸、燒堿溶液、飽和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固體析出  均發(fā)生變性
 B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
 C  Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)  產(chǎn)生氣體  均發(fā)生置換反應(yīng)
 D  向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液  白色沉淀變成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
分離水和四氯化碳
D、
干燥HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰  好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為
 
；A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實(shí)驗(yàn)序號 試劑 現(xiàn)象
a 紫色石蕊溶液
 
b AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為
 
．
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是
 
（填字母序號）．
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：
 
．
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是
 
．
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于
 
mL（用含V的代數(shù)式表示）．

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