下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（　�。�
A、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
B、C+CO2
 加熱 
.
 
2CO
C、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
考點：反應熱和焓變,吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，分析選項中的反應過程判斷．
解答： A、鋁熱反應是放熱反應，故A正確；
B、C與CO2反應生成CO的反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、碳酸鈣高溫分解是吸熱反應，故C錯誤；
D、C與水蒸氣高溫下生成水煤氣的反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，應熟記以下反應：常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等，其△H＜0．常見的吸熱反應：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似．則下面對于NCl3的描述正確的是（　�。�
A、是由極性鍵形成的非極性分子
B、它的揮發(fā)性比PBr3要小
C、它還能再以配位鍵與H+結(jié)合
D、Cl-N-Cl的鍵角是120°

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科目：高中化學 來源： 題型：

所有原子都滿足最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是（　　）
A、BeCl2
B、N2
C、PCl5
D、CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�
A、2mol/L
B、3mol/L
C、4mol/L
D、5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能和金屬鈉反應放出氫氣，又能發(fā)生取代反應和催化氧化反應的是（　　）
A、CH3COOH
B、CH3CH2OH
C、乙酸乙酯
D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應：①2C-+A2=2A-+C2；②2B-+D2=2D-+B2；③2A-+B2=2B-+A2．推斷A-、B-、C-、D-的還原能力由強到弱的順序是（　　）
A、A-＞B-＞C-＞D-
B、D-＞B-＞A-＞C-
C、D-＞A-＞B-＞C-
D、C-＞A-＞B-＞D-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列說法中正確的是
（　�。�
A、碳的燃燒熱△H為0.5△H1 kJ/mol
B、②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式
C、碳的燃燒熱△H=0.5（△H1+△H2）
D、碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ?mol-1，分析下列說法正確的是（　�。�
A、S（s）+O2（g）═SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ?mol-1
B、S（g）+O2（g）═SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ?mol-1
C、1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
D、1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中構(gòu)成原電池
（1）正極電極反應式為
 
，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原）；電子從
 
經(jīng)外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動（填正極或負極）
（2）放電一段時間后，正極區(qū)pH值
 
（填變大、變小或不變）．當導線中有1mol電子通過時，銅片上析出
 
升 H2（標準狀況下）．
（3）利用反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個化學電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料．

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同步練習冊答案