Question

根據(jù)熱化學方程式：S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ?mol^-1，分析下列說法正確的是（　�。�

• A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ?mol^-1
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ?mol^-1
• C、1 mol SO₂的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
• D、1 mol SO₂的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析．

解答： 解：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要釋放熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故C正確；
D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．