2．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述錯誤的是（　　）
A．t1～t2，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B．t2時刻升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會改變
C．t2時刻增大N2的濃度，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

分析 A．t1～t2，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
C．t2時刻增大N2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動；
D．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率．

解答 解：A．t1～t2，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．t2時刻增大N2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，則氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時間，提高生產(chǎn)效率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡影響因素等知識點，注意C中增大氮氣濃度能提高氫氣轉(zhuǎn)化率但氮氣轉(zhuǎn)化率降低，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質(zhì)子．
試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點較高、易液化；NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
（4）指出YZ3分子中Y原子的雜化類型sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0
B．圖中曲線a表示H2（g）的變化
C．P點時，平衡常數(shù)值約為333.3
D．513 K時，向上述容器中充入n（H2）=0.6 mol，n（CO2）=0.2 mol，n（C2H4）=0.6 mol，n（H2O）=0.6 mol，則達(dá)到平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)比P點時的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件．警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kg K4[Fe（CN）6]．據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN．試根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)．試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
（2）恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用右圖裝置進(jìn)行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標(biāo)號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2，防止對CO2測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
B．常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D．反應(yīng)過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（　�。�
A．鐵器B．石器C．青銅器D．合成材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉在氯氣中燃燒會產(chǎn)生大量棕黃色煙
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu
C．鈉著火時可以用沙土蓋滅
D．鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變；  B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊答案