14．人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．鐵器B．石器C．青銅器D．合成材料

分析 A、鐵是通過(guò)鐵礦石冶煉出來(lái)的；
B、石器是通過(guò)石頭打磨出來(lái)的；
C、銅是通過(guò)化學(xué)變化冶煉出來(lái)的；
D、合成材料是通過(guò)化學(xué)變化合成出來(lái)的．

解答 解：A、鐵是通過(guò)鐵礦石冶煉出來(lái)的，屬于化學(xué)變化；
B、石器是通過(guò)石頭打磨出來(lái)的，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、銅是通過(guò)化學(xué)變化冶煉出來(lái)的，青銅器的制作是通過(guò)化學(xué)變化制得的；
D、合成材料是通過(guò)化學(xué)變化合成出來(lái)的，屬于化學(xué)變化；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性．X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ的電子式為．
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）①④．
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）：CH4；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1～t2，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B．t2時(shí)刻升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變
C．t2時(shí)刻增大N2的濃度，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍(lán)寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問(wèn)題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負(fù)性較大的是N（填元素符號(hào)，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，價(jià)層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al2O3的熔點(diǎn)很高，Al2O3屬于離子晶體．Al2O3的熔點(diǎn)比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，Al2O3 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個(gè)晶胞中含有該原子的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，生成3.4g固體混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極減少64g金屬時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出下列化學(xué)方程式
（1）苯酚與碳酸鈉溶液C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3      
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下生成TNT的反應(yīng)
（4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O          
（5）乙酸與氫氧化銅Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O
（6）乙醛與新制氫氧化銅CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O        
（7）苯酚與溴水的反應(yīng)
（8）溴乙烷的消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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