17．下列有關金屬單質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
B．鈉比銅的活潑性強，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質(zhì)銅
C．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
D．用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸，是因為Fe或Al不能與冷的濃硝酸發(fā)生反應

分析 A．Al與氧氣反應生成致密的氧化膜；
B．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應；
C．足量的鹽酸或NaOH溶液，Al完全反應，等質(zhì)量的Al失去電子相同；
D．Fe、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜．

解答 解：A．Al與氧氣反應生成致密的氧化膜，活潑金屬易失去電子，則在空氣中易與氧氣反應，但氧化膜不一定為致密的結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，則鈉投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉、氫氣，故B錯誤；
C．足量的鹽酸或NaOH溶液，Al完全反應，等質(zhì)量的Al失去電子相同，則H得電子相同，所以產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，故C正確；
D．Fe、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生，則用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B、D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，
（1）請直接在此方程上用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯a電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀
D．當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　　）
A．鋅為正極，Ag2O為負極B．鋅為陽極，Ag2O為陰極
C．原電池工作時，負極區(qū)PH減小D．原電池工作時，負極區(qū)PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于燃料電池的說法正確的是（　　）
A．燃料電池只能在燃燒的情況下才能發(fā)生
B．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．燃料電池屬于二次電池的一種
D．燃料電池與燃料燃燒時對能量的轉(zhuǎn)化率完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　　）
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學設計了如圖實驗：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是CO2；未知酸溶液是HCl；組成白色粉末的兩種鹽是K2CO3和KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在過濾實驗操作中，不需要用到的儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．燒杯D．漏斗

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