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7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，
（1）請直接在此方程上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．

分析 由方程式可知反應中只有O元素的化合價發(fā)生變化，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，根據化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．

解答 解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為，故答案為：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Na2O2；Na2O2；
（3）由可知若轉移3mol電子，則所產生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：33.6L．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，解答該類題目的關鍵是能把握元素的化合價的變化，注意用雙線橋法書寫電子轉移方向和數(shù)目的方法．

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17．下列有關顏色變化的敘述不正確的是 （　�。�
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍色B．溴化銀見光分解--變黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色D．膽礬空氣中久置--變白色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當酸度為196時，其物質的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質間的轉化關系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問題：

（1）C的化學式為Al2O3；A的原子結構示意圖為．
（2）寫出D到H的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）向G溶液中加入D物質的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）工業(yè)上由C制取A的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉化為F溶液．
（6）寫出A與B生成C與D的反應在工業(yè)上的一點用途焊接鋼軌．

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12．分子式為C5H10O2并能飽和NaHCO3，溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體結構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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19．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（CuSO4）為（　�。�
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

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16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（3）寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的單質通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的有效成分的化學式為NaClO．

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17．下列有關金屬單質的敘述中，正確的是（　�。�
A．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
B．鈉比銅的活潑性強，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質銅
C．等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應時，產生的氣體質量相等
D．用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸，是因為Fe或Al不能與冷的濃硝酸發(fā)生反應

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