Question

11．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A． HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）
• B． a點水的電離程度大于b點水的電離程度
• C． a、b兩點對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
• D． 濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強，酸性越強，對應(yīng)鹽是水解程度越大，結(jié)合酸對水的電離影響分析．

解答 解：A．濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH=3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強，所以HX的電離常數(shù)K（HX）小于HY的電離常數(shù)K（HY），故A錯誤；
B．a(chǎn)b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，所以a點水的電離程度等于b點水的電離程度，故B錯誤；
C．a(chǎn)b兩點溶液中氫離子濃度相同，a、b兩點對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH等于混合前溶液的pH，故C錯誤；
D．HY的酸性比HX強，則NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y^-）＞c（X^-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化、鹽的水解，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點，難度不大．