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16．蘋果酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸的分子式為C4H8O5
B．蘋果酸能與Na、NaOH反應，但不能與NaHCO3反應
C．蘋果酸既能發(fā)生酯化反應，又能縮聚成高分子化合物
D．2分子蘋果酸相互反應可形成兩種環(huán)狀的酯類物質

分析 A．根據結構簡式確定分子式；
B．羧基和醇羥基能和Na反應，羧基能和NaOH、NaHCO3反應；
C．羧基和醇羥基都能發(fā)生酯化反應，該分子中羧基和醇羥基能發(fā)生縮聚反應；
D.2分子蘋果酸相互反應可形成3種環(huán)狀的酯類物質．

解答 解：A．根據結構簡式確定分子式為C4H6O5，故A錯誤；
B．羧基和醇羥基能和Na反應，羧基能和NaOH、NaHCO3反應，所以該物質和鈉、NaOH、碳酸氫鈉都能反應，故B錯誤；
C．羧基和醇羥基都能發(fā)生酯化反應，該分子中羧基和醇羥基能發(fā)生縮聚反應，所以該物質能發(fā)生酯化反應和縮聚反應，故C正確；
D.2分子蘋果酸相互反應可形成3種環(huán)狀的酯類物質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查羧酸和醇的性質，易錯選項是D，注意發(fā)生縮聚反應有機物結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
（3）D與F的單質一定條件下反應生成FD6，該物質在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為分子晶體
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：SO2+H2O2=H2SO4
（5）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.75mol•L-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1
（6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3，化合物甲的化學式為NaN3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，消耗的氧氣與生成二氧化碳及水蒸氣的物質的量之比為3：2：3，則下列說法中正確的是（　　）
A．該有機物中一定含有氧元素
B．該有機物分子中碳氫原子數之比為1：3
C．該有機物中一定不含有氧元素
D．該有機物分子式為C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國漢書中記載：“高奴縣有洧水，可燃”，沈括在《夢溪筆談》對洧水的使用有如下描述：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”，對上述史實記載分析正確的是（　�。�
A．該物質屬于純凈物B．該物質可能屬于無機化合物
C．該物質是由同一類烴組成的混合物D．煙是該物質不完全燃燒的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．HX的電離常數K（HX）大于HY的電離常數K（HY）
B．a點水的電離程度大于b點水的電離程度
C．a、b兩點對應的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有NaOH和NaHCO3的混合物．（要求：計算結果均保留三位有效數字）
（1）取10.4g該混合物與足量的鹽酸反應．若收集到氣體V L（標準狀況），則原混合物中NaOH的質量分數ω（NaOH）=$\frac{10.4-84×\frac{V}{22.4}}{10.4}$×100%．（只寫表達式，可不化簡）
（2）取10.4g該混合物與100mL1.00mol/L的鹽酸充分反應后，若收集到氣體1.12L（標準狀況），則原混合物中：n （NaOH）=0.0500mol； m （NaHCO3）=8.40g．
（3）設該混合物中n（NaOH）/n（NaHCO3）=x，取該化合物10.4g于一容器內充分加熱后，再排出氣體，固體質量減少了m．試通過計算確定m的取值：
①x≥1時，m≤1.51g；
②x＜1時，m＞1.51g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用圖甲蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B．用圖乙制取乙炔氣體
C．丙裝置可定量測定 H2O2的分解速率
D．丁可用于證明實驗中生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據下列示意圖回答有關問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由不合理，該反應焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應△H＞0，△S＜0 則△G＞0；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD；
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：
實驗編號T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數為5000L•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國古代做衣服的主要原料是麻和絲．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．麻的主要成分表示為（C6H1206）
B．絲的主要成分是蛋白質
C．麻和絲生要成分均屬于高分子化合物
D．麻和絲可以通過灼燒進行區(qū)分

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