Question

實驗測得常溫下某一元酸（HA）溶液pH≠1，某一元堿（BOH）溶液里，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序是( )

A． B．

C． D．

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由常溫下0．1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l可知HA為弱酸，又0．1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12可得BOH為一元強堿；當兩者等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成BA溶液，則溶液里各離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)；又根據(jù)電荷守恒得C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)，該溶液為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以選擇A。

考點：考查溶液中各離子物質(zhì)的量濃度大小比較。