物質(zhì)的量相同的CH4和NH3，下面各項中一定相同的是（ ）

A．質(zhì)量 B． 體積 C． 質(zhì)子數(shù) D． 原子數(shù)

 

C

【解析】

試題分析：二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，CH4與NH3的質(zhì)量之比為16g/mol：17g/mol=16：17，A錯誤；同溫同壓下，體積之比才等于物質(zhì)的量之比，題目沒有等溫等壓的條件，B錯誤；物質(zhì)的量相同的CH4和NH3內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)均為10mol，C正確；CH4與NH3的物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比，CH4與NH3分子含有的原子數(shù)目之比為5：4，D錯誤。

考點：考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關(guān)計算，

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是 （ ）

A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二上學期模塊一測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗測得常溫下某一元酸（HA）溶液pH≠1，某一元堿（BOH）溶液里，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序是( )

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一上學期模塊一測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Cu(OH)2與CuO的混合物投入1 mol/L 2L 鹽酸中完全反應(yīng)后，固體與鹽酸均無剩余,將等質(zhì)量的該混合物用酒精燈加熱，充分反應(yīng)后所得固體質(zhì)量是（ ）

A．80g B．160g C．98g D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一上學期模塊一測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，5．6L CCl4含有的分子數(shù)為0．25NA

C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1．5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一上學期模塊一測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）

A．用CCl4提取

溴水中的Br2

B．從KI和I2的固體混合物中回收I2

C．吸收NH3，并防止倒吸

D．工業(yè)酒精制備無水酒精

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO 3 ），據(jù)此回答下列問題：

（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一__________。

A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素 D．雄性激素

（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患___________。

A．甲狀腺亢進 B．貧血癥 C．地方性甲狀腺腫 D．糖尿病

（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中是否含碘酸鉀。反應(yīng)的化學方程式為

5KI+KIO 3 +6HCl====6KCl+3I 2 +3H 2 O。

此反應(yīng)的氧化劑是__________（填化學式），可觀察到的現(xiàn)象是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（c．l．solvent，yellow14），分子式為c 16 h 12 n 2 o，其化學結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2萘酚偶合制得的。有關(guān)“蘇丹紅一號”下列說法正確的是

A．“蘇丹紅一號”在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．“蘇丹紅一號”的摩爾質(zhì)量為248

C．“蘇丹紅一號”可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林延邊州汪清六中上第一次月考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：

①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號） ．

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

、 ．

（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 ．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會 ．

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) ．

 

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