Question

利用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）來配制0.5mol?L^-1的碳酸鈉溶液1 000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�

• A、稱取碳酸鈉晶體100 g
• B、定容時俯視觀察刻度線
• C、移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
• D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯誤操作對c=

n

V

=

m

MV

的影響進行判斷．

解答： 解：A．配制1000mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量不符合要求，會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C．沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了配制一定濃度的溶液的誤差分析，主要是熟練掌握常見誤差的分析方法，本題難度不大．