下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+
B、0.01mol?L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
C、Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
D、室溫下,向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
專題:
分析:A、pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,CH3COO-電離大于水解;
B、NaHCO3溶液顯堿性,水解大于電離;
C、據(jù)水電離出來(lái)的氫離子與氫氧根離子濃度相等分析;
D、向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4、(NH42SO4和部分(NH42SO4與NaOH反應(yīng)生成的NH3?H2O和Na2SO4,銨根的水解程度與一水合氨的電離程度相同,據(jù)此分析.
解答: 解:A、pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,CH3COO-電離大于水解,c(Na+)>c(CH3COOH),電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A錯(cuò)誤;
B、NaHCO3溶液呈堿性,說(shuō)明水解大于電離,水解生成H2CO3而電離產(chǎn)生CO32-,鈉離子不水解,HCO3-存在兩種趨勢(shì),但兩種趨勢(shì)都極其微弱,故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B錯(cuò)誤;
C、在碳酸鈉溶液中,水電離出來(lái)的氫離子與氫氧根離子濃度相等,有c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),即c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C錯(cuò)誤;
D、向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4、(NH42SO4和部分(NH42SO4與NaOH反應(yīng)生成的NH3?H2O,銨根的水解程度與一水合氨的電離程度相同,2NH4HSO4+4NaOH=Na2SO4+(NH42SO4+2H2O,生成的Na2SO40.005mol,(NH42SO40.005mol,部分(NH42SO4與NaOH反應(yīng)生成的NH3?H2O和Na2SO4,所以n(Na+)>0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,n(NH4+)<0.01mol,c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽類(lèi)的水解以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感,且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用。
已知:可表示為,則金剛乙烷、金剛乙胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示.

(1)金剛乙胺,又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺.其分子式為:
 

(2)金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物.金剛乙烷有很多衍生物,下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖.

已知:

又經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn):A和G互為同分異構(gòu)體;E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵,但不發(fā)生銀鏡反應(yīng);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol F與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體,若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也生成22.4L氣體.據(jù)此回答下列問(wèn)題:(請(qǐng)用“R-”表示,如金剛乙烷表示為R-CH2CH3
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 

②寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:
 
;
③A→B的反應(yīng)類(lèi)型為:
 
;E→F的反應(yīng)類(lèi)型為:
 
;
④試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

⑤金剛乙烷在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng),生成的一溴代物有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)來(lái)配制0.5mol?L-1的碳酸鈉溶液1 000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(  )
A、稱取碳酸鈉晶體100 g
B、定容時(shí)俯視觀察刻度線
C、移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
D、定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)A與
 
(填寫(xiě)化學(xué)式)反應(yīng)生成D.
(3)芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體,1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng);F苯環(huán)上的一氯代物只有一種,核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子.寫(xiě)出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成,測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)H:1  O:16   C:12
取17.1g A放入裝置中,通入過(guò)量O2燃燒,生成CO2和H2O,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)通入過(guò)量O2的目的是
 

(2)C裝置的作用是
 
;D裝置的作用是
 

(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧原子?
 
;
(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.99g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為
 

(5)寫(xiě)出A燃燒的化學(xué)方程式;
(6)A可發(fā)生水解反應(yīng),1mol A可水解生成2mol同分異構(gòu)體,則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
b>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
(1)用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是
 

(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):
 

(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有
 
性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
a>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
c>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法
 

③與II對(duì)比,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):
 

(5)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率.
限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq)、CuSO4(aq),銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線.
①完成原電池的裝置示意圖(如圖),并作相應(yīng)標(biāo)注.
要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素.
②銅片為電極之一,CuSO4為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極
 

③根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(5)的材料中應(yīng)選
 
作陽(yáng)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是( 。
A、
表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0
B、
表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸
C、
表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng).且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變
D、
中開(kāi)關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化如圖1,則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=+234kJ/mol
B、一定溫度下,利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值,得到如下數(shù)據(jù):
醋酸濃度(mol?L-110.10.01
pH2.503.003.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L-1時(shí),通過(guò)計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度為1%
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液濃度為 5.6×10-5 mol/L,則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為 5×10-5 mol/L
D、在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng) X?Y 的進(jìn)程圖解如下.圖2中的“”是X,“”是Y,則可以計(jì)算得到乙的平衡常數(shù)K=1,且比甲的平衡常數(shù)要小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液.按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中;②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是( 。
A、現(xiàn)象相同,沉淀量相等
B、現(xiàn)象不同,沉淀量不等
C、現(xiàn)象相同,沉淀量不等
D、現(xiàn)象不同,沉淀量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案