Question

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

• A、此過程中涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
• B、此過程中電子從Fe向Cu 轉(zhuǎn)移
• C、正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e-=H₂↑
• D、此過程中銅并不被腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極．

解答： 解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故A正確；
B、該原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故B正確；
C、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)．