25℃時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是（　�。�
A、1×10-5mol/L
B、1×10-7mol/L
C、1×10-9mol/L
D、1×10-14mol/L
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氯化銨水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子就是水電離出的，結(jié)合H2O?H++OH-解答．
解答： 解：氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol?L-1，由H2O?H++OH-可知，由水電離出的OH-等于氫離子濃度，為1×10-5mol/L，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，注意把握鹽類水解的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
B、b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3mol/L
D、b、d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、NaOH
B、BaCl2
C、KSCN
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA個(gè) CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　　）
A、加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B、500℃左右比常況下更有利于合成氨
C、將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng)
D、實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
B、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，也改變了反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、此過(guò)程中涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
B、此過(guò)程中電子從Fe向Cu 轉(zhuǎn)移
C、正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
D、此過(guò)程中銅并不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4  ⑤CH2═CH-CH═CH2   ⑥C3H6  ⑦⑧
A、④和⑧B、①、②和③
C、⑤、⑦和⑧D、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5L 1.0mol?L-1FeCl3溶液與0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、15：4D、5：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案