11．下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+
C．c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
D．水電離出的H+為10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

分析 A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
C．c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液，顯堿性；
D．水電離出的H+為10-12溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．pH=0的溶液，顯酸性，H+、MnO4-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故B不選；
C．c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．水電離出的H+為10-12溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖實(shí)驗(yàn)裝置，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，B中濃硫酸的作用是干燥SO2．
（2）對(duì)C中固體產(chǎn)物的組成，甲同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4 假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4．
①若假設(shè)2成立，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
②若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．請(qǐng)你分析該方案和結(jié)論是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有強(qiáng)氧化性會(huì)將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)，且受熱易升華．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，H能使帶火星的木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的濃度為1.0×10-2mo1/L，將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，則生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．a(chǎn)mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有一質(zhì)量為m g，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到V mL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{ρV}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列總反應(yīng)的離子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2與0.3mol/LNaOH等體積混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
（2）向濃度均為0.2mol/L的NaOH與Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等體積的0.3mol/L稀鹽酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為4：36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
（4）向一定量的濃硝酸中投入適量鐵粉并加熱，產(chǎn)物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量比為1：1；NO與NO2物質(zhì)的量比也為1：18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有②③⑤⑦⑧，為吸熱反應(yīng)的有①④⑥．
①CaCO3分解  ②鈉與水反應(yīng)  ③硫在O2中燃燒  ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2與H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2（g）和H2O（g）．在298K時(shí)：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+7.3kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
下列表示298K時(shí)肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

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