Question

A、B、C、D 四種可溶性鹽，陽離子分別可能是  Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中
的某一種．現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出．
根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）四種鹽的化學式分別為：A、

 

；B、

 

；C、

 

；D、

 

．
（2）寫出向①的四支試管中分別加鹽酸時的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄；Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
據(jù)此回答判斷．

解答： 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
綜上所述：A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄；D為Na₂CO₃；
（1）A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄；D為Na₂CO₃，故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）鹽酸與D（Na₂CO₃）反應的離子反應方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，和BAgNO₃反應的離子反應方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了離子性質的應用，離子共存的判斷，物質性質的分析應用，反應離子方程式的書寫，陰陽離子的特征反應現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關鍵．