有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
．若想進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加
 
溶液的方法來檢驗．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無CuSO4，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，以此解答該題．
解答： 解：①固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無CuSO4；
②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，
故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，
驗是否含有NaCl，可取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明原混合物中含有NaCl；若沒有白色沉淀生成，則說明原混合物中不含有NaCl，
故答案為：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；稀HNO3，AgNO3．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別題目，側重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，對伊混合物組成的推斷，要抓住物質(zhì)反應的現(xiàn)象進行推斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．
（1）寫出該實驗制備純堿的反應方程式
 
、
 
．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出   d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
 
氣體，說明原因
 

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 

（4）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

、在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為 A、B、C、D，并兩兩混合反應，其實驗現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無色氣體，B+C產(chǎn)生白色沉淀，A+D產(chǎn)生白色沉淀，B+D無明顯變化
A+B反應的離子方程式為
 
，
B+C反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
①X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰是蒼白色；
②化合物XZ水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；
③每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液態(tài)；
④Z的單質(zhì)溶于化合物X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
試推斷：
（1）元素符號  X：
 
   Y：
 
   Z：
 
；
（2）化學式   XZ：
 
  X2Y：
 
；
（3）寫出化學方程式  Z2與X2Y反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 四種可溶性鹽，陽離子分別可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
的某一種．現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出．
根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）四種鹽的化學式分別為：A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
．
（2）寫出向①的四支試管中分別加鹽酸時的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中n（CH3COONa）：n（CH3COOH）=1：1（溶液pH＜7），則溶液中電荷守恒關系式為：
 
；物料守恒關系式為：
 
；離子濃度大小關系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般認為：“將SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生白色沉淀”常見的解釋是：因為SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復分解反應生成BaSO3沉淀．
查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1
（1）向0.1mol?L-1的BaCl2溶液通入SO2至飽和，通過計算用計算數(shù)據(jù)說明不產(chǎn)生沉淀的原因
 
，實驗表明向“通入SO2至飽和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，用一個離子反應方程式表示為
 
．
（2）某同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象，并判斷
則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學式為
 
．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解．
（3）為探究（2）中形成該白色沉淀的原因，他又設計了如下兩個實驗流程：
①將BaCl2溶液煮沸，冷卻，并及時滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，但渾濁程度很輕微．滴加少量苯液封的目的是
 
．
 ②設計如下裝置制取SO2（夾持裝置和A中加熱裝置已略，濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃）．C中裝有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾，然后再滴入濃硫酸，加熱A，該同學驚喜地發(fā)現(xiàn)，C中BaCl2溶液中不再產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象！通入N2一段時間的目的是
 
，洗氣瓶B中的試是
 
．

（4）實驗表明：（2）中加入試劑A后，白色沉淀為見溶解，用一個離子反應方程式表示該白色沉淀的生成
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填代號）．配制時還欠缺的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
mL（精確到0.1）．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應是
 
 （填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請問所得溶液中c（H+）=
 
．
（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來制備100mL含0.4molH+的溶液，反應原理：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，若忽略制備過程中氣體的損耗，請問需標準狀況下的氯氣
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③
C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D、當溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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