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在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。

HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，HI的體積分數(shù)ω（HI）變化曲線如圖所示,則（I）和（III）改變的條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④

D

【解析】

試題分析：由圖曲線（II）到曲線（I），達到平衡的時間縮短，但沒有影響平衡，該反應又是氣體體積不變的可逆反應，則加入催化劑或增大壓強（即縮小容器壓強），③⑤符合，而由圖曲線（II）到曲線（Ⅲ）則是恒溫條件下，擴大反應容器體積，選D。

考點：考查影響化學平衡的因素。

練習冊系列答案
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下列屬于電解質并能導電的物質是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和鹽酸

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

D．用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）在一個密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)則該反應正向反應是： 反應（填：放熱、吸熱），該反應化學平衡常數(shù)表達式為K= ，達到平衡后,若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學平衡向 反應方向移動，v(正) （填：不變、變大、變�。�

（2）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）。

①已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1） ?H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從 （填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為_______________________________。

（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是______________。

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=________mol/(L?min)，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則達平衡時SO2的轉化率_______（填“不變”、“增大”“減小”）

（5）25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線

D．酚酞不能用做本實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如圖

圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是

A.有機物化學式為C2HCl3

B.分子中所有原子在同一平面內

C.該有機物難溶于水

D.可由乙炔與氯化氫加成得到

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

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