下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精

A

【解析】

試題分析：電解質(zhì)必須是化合物，是純凈物， KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；Na 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，酒精不導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)，選A。

考點(diǎn)：電解質(zhì)概念的理解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、16g甲基正離子（13CH3+）所含電子數(shù)為9NA
C、關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對(duì)共用電子對(duì)生成，則放出熱量為1300kJ
D、0．lmol/LFe2（SO4）3溶液200mL中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是

A．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層。

（1）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該結(jié)構(gòu)中，

①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價(jià)鍵類型是 。

②碳原子的雜化軌道類型有 。

③氧氫兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在_______________；

（2）過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)根據(jù)題目要求作答：

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是 。

（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇與水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學(xué)式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。Ni是元素周期表中第28號(hào)元素。

①第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為 。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬

于 （填晶體類型 ）。

④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的逐級(jí)電離能如圖表示，下列說(shuō)法正確的是

A．X元素的化合價(jià)可能為+4價(jià)

B．X為非金屬

C．X為第五周期元素

D．X與氯氣反應(yīng)最可能生成的化合物的化學(xué)式可能為XCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達(dá)平衡。

HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）變化曲線如圖所示,則（I）和（III）改變的條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④

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