9．將5.36g Na2CO3•XH2O置于坩堝中加熱至衡重時，質(zhì)量減少3.24g，則x值為（　�。�
A．10B．3C．9D．6

分析 Na2CO3•XH2O在坩堝中加熱至恒重，該物質(zhì)分解生成 Na2CO3和H2O，恒重時得到的固體是 Na2CO3，則反應前后質(zhì)量減少的量為水的質(zhì)量，n（H2O）=$\frac{3.24g}{18g/mol}$=0.18mol，n（Na2CO3）=$\frac{5.36g-3.24g}{106g/mol}$=0.02mol，同一化學式中各微粒的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算x值．

解答 解：Na2CO3•XH2O在坩堝中加熱至恒重，該物質(zhì)分解生成 Na2CO3和H2O，恒重時得到的固體是 Na2CO3，則反應前后質(zhì)量減少的量為水的質(zhì)量，n（H2O）=$\frac{3.24g}{18g/mol}$=0.18mol，n（Na2CO3）=$\frac{5.36g-3.24g}{106g/mol}$=0.02mol，同一化學式中各微粒的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以1：x=0.02mol：0.18mol=1：9，所以x=9，
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個微粒之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求回答下列問題
（1）已知NaHSO3水溶液顯酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字敘述表示）
（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg2+的水解
（3）用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2+的含量時，酸性KMnO4溶液應放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點的方法當?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復 
（4）AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl2和H2O通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產(chǎn)生白色煙霧．
探究一  無水AlCl3的實驗室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實驗無需用到的是③⑦（填數(shù)字序號）．
（4）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二  無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如下：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
 D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)86.5%；．
（6）有同學認為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失
探究三   離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產(chǎn)生氯氣．探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：
（7）提出假設  假設1：Cl-濃度降低影響氯氣的生成
假設2：H+濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設計方案進行實驗．限選試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸．
步驟實驗操作預測現(xiàn)象和結(jié)論
①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立
②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L一1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是adcb（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是（　�。�
A．無水硫酸銅B．濃硫酸C．新制的生石灰D．氫氧化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2O2與水反應完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍后褪色Na2O2與水反應后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁說明碳的非金屬性強于硅
CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁發(fā)生反應的離子方程式為：
2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B．H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．分液時，上層液體應從分液漏斗的上口倒出
B．蒸發(fā)時，應把蒸發(fā)皿中的水蒸干，再熄滅酒精燈
C．稀釋時，把水倒人濃硫酸中
D．過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．羥基的電子式是
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式  
C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名稱 3-甲基-1-丁烯
D．甲烷分子的比例模型 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案