1．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B．H2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

分析 A．二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在硅氧雙鍵；
B．H2O、NH3分子間都存在氫鍵，相同物質(zhì)的量，水中含有的氫鍵數(shù)目較多；
C．AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵如惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵．

解答 解：A．由于二氧化硅為原子晶體，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)氧原子形成2個(gè)硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．O、N屬于同周期元素，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，H2O、NH3分子間都存在氫鍵，但相同物質(zhì)的量，水中含有的氫鍵數(shù)目較多，沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硅的結(jié)構(gòu)式、氫鍵、晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的理解能力的考查，題目難度中等，注意理清晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來制取Al（OH）3 可選試劑有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）請(qǐng)完成下表：
甲同學(xué)乙同學(xué)
選用試劑A1C13溶液、NaOH溶液A12（SO4）3溶液、氨水
操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學(xué)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OA12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）若是你來制取Al（OH）3，試劑組合還可以是氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水．
（3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有（用簡(jiǎn)要文字說明）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，和一水合氨不發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
B．溫度升高10℃，兩溶液的pH均不變
C．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
D．用相同濃度的鹽酸中和至反應(yīng)完全時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將5.36g Na2CO3•XH2O置于坩堝中加熱至衡重時(shí)，質(zhì)量減少3.24g，則x值為（　　）
A．10B．3C．9D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是（　�。�
A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D．在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量關(guān)系是I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．欲配制500ml0.02mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取1.1 g碳酸鈉．
（2）若砝碼和藥品位置顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，1g以下用游碼），天平實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是0.9g．
（3）在配制碳酸鈉溶液的過程中應(yīng)該用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
（4）如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)，如果仰視刻度線，則最后溶液的濃度將偏低．

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