下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．
解答： 解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-683.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，如鐵的腐蝕為放熱反應(yīng)，但較緩慢，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)較快，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；
D．根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
 
；
當(dāng)
 
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，此樣品的純度為
 
．（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）
序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類加以回收．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、4mol/L
D、8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25．C時(shí)，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
化學(xué)式溶度積常數(shù)化學(xué)式溶度積常數(shù)
Ag2S6.3×10-50AgCl1.8×10-10
CuS4.3×10-36AgBr5.4×10-13
FeS6.3×10-18AgI8.3×10-17
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用Na2S作沉淀劑
B、將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C、Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D、將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會(huì)有CuS生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其充電和放電過(guò)程可以表示為：Ag2O+Zn+H2O
充電
放電
2Ag+Zn（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及電池充電時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)分別是（　�。�
A、Zn、Zn（OH）2
B、Ag、Ag2O
C、Ag2O、Zn
D、Zn（OH）2、Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來(lái)增重2.0g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）（　�。�
A、則此過(guò)程中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g
B、析出銅物質(zhì)的量是0.25mol
C、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（CuSO4）=1.5mol/L
D、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C、升高溫度通過(guò)降低活化能而加快化學(xué)反應(yīng)速率
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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