下列說法不正確的是（　�。�
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．
解答： 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，故A正確；
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故C正確；
D．催化劑，降低反應所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，故D正確．
故選B．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：V（NO）：V（O2）═3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，求此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、圖I所示裝置制取干燥的氨氣
B、圖Ⅱ所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C、圖Ⅲ所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體
D、圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)約為0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、水的電子式：
B、氯化鈉的電子式：
C、KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是
 
．
（2）從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成符合下列要求的電解質(zhì)（符合的都要寫出）
①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是
 
；
②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應選用的電解質(zhì)是
 
：
③以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應選用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 

A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 
．
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行
 
．

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