下列關于物質的分離提純的說法或操作錯誤的是（　�。�
A、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量的鎂粉和鋁粉
D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：過濾可用于分離難溶性固體和液體的混合物，過濾時，為防止濾紙破損，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，且漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止濾液濺出，結合物質的性質解答該題．
解答： 解：A．過濾時，為防止濾紙破損，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A正確；
B．漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止濾液濺出，故B正確；
C．銅與鹽酸不反應，而鹽酸可溶解鎂、鋁，加入鹽酸后可除去雜質，故C正確；
D．KNO3和NaCl都溶于水，不能用過濾的方法直接除雜，應用重結晶的方法，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的操作方法，步驟和注意事項，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的（　　）
A、30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為4NA
B、46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
C、5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、將0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體，該膠體中含有的膠粒數(shù)一定小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列說法中正確的是（　�。�
A、三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的順序增大
B、單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C、原子半徑按X、Y、Z的順序增大
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，相同質量的下列氣體體積最大的是（　�。�
A、CH4
B、O2
C、Cl2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組材料，再加上導線和合適的容器，通過正確的連接后能產(chǎn)生電流的是（　�。�
選  項ABCD
電極材料Zn片、石墨Cu片、Cu片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
液  體無水乙醇CuSO4溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律的發(fā)現(xiàn)對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（　�。�
①元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
②元素的性質是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)
③事物的量變可以引起質變
④元素性質的遞變是原子核外電子排布的必然結果．
A、①②B、①③
C、①④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），△H＜0（Y物質極易被熔化），下列說法一定正確的是（　　）
A、若W為有顏色的物質，達到平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B、改變壓強但不改變溫度，該反應平衡常數(shù)不變
C、平衡時，其它條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應率增大程度小
D、平衡時，其它條件不變，分離出Z，正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、0.25mol/L
C、5mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B、0.1mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
C、使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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