元素周期律的發(fā)現(xiàn)對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實驗等研究工作起到了指導(dǎo)作用．周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（　　）
①元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)
③事物的量變可以引起質(zhì)變
④元素性質(zhì)的遞變是原子核外電子排布的必然結(jié)果．
A、①②B、①③
C、①④D、①②③④
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期律為元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增的周期性變化，其實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性質(zhì)變化的必然結(jié)果．
解答： 解：元素周期律內(nèi)容為：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增的周期性變化，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，其實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性質(zhì)變化的必然結(jié)果，故C．
點評：本題考查元素周期律，把握元素周期律的實質(zhì)及元素性質(zhì)的周期性變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B、P點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液pH為7
C、曲線a是NaOH人滴定鹽酸的滴定曲線
D、P點時溶液中的離子濃度為c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因為SO2有漂白性
B、若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中一定退色更快
C、SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀全部溶解
D、SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、鋁粉沒入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純的說法或操作錯誤的是（　　）
A、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量的鎂粉和鋁粉
D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、含0.2 NA個K+的K2SO4固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、正極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-
D、放電時正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、降低溫度
B、增大壓強
C、使用催化劑
D、減小SO2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時間t的變化如圖．下列說法正確的是
（　�。�
A、x等于2
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C、將甲容器單獨升溫可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器內(nèi)的相同
D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時甲中c（A）＞1.56mol/L

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