Question

在25℃時，H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù) （ α ） 隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、H₂R是二元弱酸，其K_a1=1×10^-2
• B、當溶液恰好呈中性時，c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-）
• C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
• D、含Na₂R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、據(jù)pH=2時各離子濃度計算K_a1；
B、據(jù)電荷守恒判斷；
C、NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度；
D、pH=7.2時，Na₂R與NaHR溶液濃度相同．

解答： 解：A、據(jù)圖可知pH=2時，K_a1=

[H+]?[HR-]

[H2R]

=

1×10-2×0.5

0.5

=1×10^-2，故A正確；
B、據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-）+c（OH^-），溶液顯中性時c（H⁺）=c（OH^-），所以c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-），故B正確；
C、NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度，故C錯誤；
D、Na₂R與NaHR溶液濃度相同時，其pH=7.2，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進行電離平衡常數(shù)的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應用，題目難度中等．