單質(zhì)或化合物A可能為Na、C、Si、N2、H2S，可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：Na與Na2O2不反應(yīng)，Si不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，N2與NO2不反應(yīng)，C、H2S能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此來(lái)解答．
解答： 解：Na與Na2O2不反應(yīng)，Si不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，N2與NO2不反應(yīng)，由C
O2
CO
O2
CO2，C+CO2
 高溫 
.
 
2CO；H2S
O2
S
O2
SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O可知，
五種物質(zhì)中，只有C、H2S能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷合理的是（　�。�
A、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B、沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
C、溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="zkdqktl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有
 

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）氧和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個(gè)氧原子與
 
個(gè)銅原子配位，該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極．

①開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間，極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為
 
（填化學(xué)式）．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．上面圖1中的小黑點(diǎn)表示
 
（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式
為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且4種元素最外層電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A、元素X、Z的原子半徑大�。篨＞Z
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、Y、W的簡(jiǎn)單氫化物中氫元素的化合價(jià)相同
D、鈣與W可以形成CaW2化合物，且化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （ α ） 隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B、當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D、含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種前四周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示：已知R元素是這五種元素中組成化合物種類(lèi)最多的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
  R 
 X MY 
  T 
（1）M在元素周期表中的位置是
 
；
（2）寫(xiě)出X元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）寫(xiě)出基態(tài)T原子的電子排布式：
 
；
（4）基態(tài)Y原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，未成對(duì)的電子數(shù)為
 
；
（5）基態(tài)M原子核外電子占據(jù)
 
個(gè)能級(jí)，能量最高的能級(jí)符號(hào)是
 
；
（6）在X的鈉鹽溶液中滴加R的酸式鈉鹽溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
C、無(wú)色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
D、使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B、外電路中電子由c電極流向VB2電極
C、電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D、若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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