在N2+3H2 ?2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2S末，氮?dú)獾臐舛扔?變?yōu)?.4mol/L，則以氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摲磻?yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.2mol/L?S
B、0.4mol/L?S
C、0.6mol/L?S
D、0.8mol/L?S
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（N2）．
解答： 解：反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氮?dú)獾臐舛扔?變?yōu)?.4mol?L-1，
所以v（N2）=
0.4mol/L
2s
=0.2mol/（L?S），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度較小，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)的理解，反應(yīng)速率計(jì)算可用定義法或化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2．下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是（　�。�
A、H-CHO
B、C6H5OH
C、C6H5CH2OH
D、C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
．
②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫(xiě)出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法：
 
．
③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大．
A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見(jiàn)化合價(jià)為+3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G+的M層電子全充滿．用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，在周期表中屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；FD3的空間構(gòu)型為
 
．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類(lèi)型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（4）簡(jiǎn)述GD的熔點(diǎn)高于G2O的原因
 

（5）已知ECl3易升華，則ECl3晶體的類(lèi)型為
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是_
 
．
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是（　�。�
A、v（A）=0.005 mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.02 mol?L-1?s-1
C、v（B）=v（A）/3
D、v（A）=0.01 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
（1）該電池中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中，可用酒精燈加熱的是（　�。�
A、集氣瓶B、量筒
C、試管D、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C、產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D、FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉中所含有的離子數(shù)均為0.3 NA
D、2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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