Question

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

• A、X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物
• B、5 mol FeS₂發(fā)生反應，有10 mol電子轉移
• C、產物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產物
• D、FeS₂只作還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由質量守恒可知X為Cu₂S，則在反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答： 解：A．X為Cu₂S，Cu元素化合價降低，為還原產物，故A錯誤；
B.5molFeS₂發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO₄得到14mol電子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；
C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，故C正確；
D．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．