Question

已知在酸性條件下有如下關系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂；②Br₂能把I^-氧化為I₂；③KIO₃能把I^-氧化為I₂；④KIO₃能把Br^-氧化為Br₂．在③④反應中KIO₃被還原為I₂．試回答：
（1）KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到強的順序

 

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（2）現(xiàn)取6mL 0.4mol/LKBrO₃溶液和10mL 0.4mol/LKI溶液在稀H₂SO₄中混合，生成的氧化產物和還原產物有哪些

 

它們的物質的量之比為多少

 

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Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)化學反應中，氧化劑氧化性＞氧化產物的氧化性比較；
（2）根據(jù)反應原理方程式結合電子守恒和原子守恒來計算即可．

解答： 解：（1）①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂，則氧化性順序是：KIO₃＜KBrO₃，②Br₂能把I^-氧化為I₂，氧化性是I₂＜Br₂，
③KIO₃能把I^-氧化為I₂，氧化性是：I₂＜KIO₃，④KIO₃能把Br^-氧化為Br₂，氧化性是：Br₂＜KIO₃，綜上氧化性順序是：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃，
故答案為：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃；
 （2）KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，有三種情況：6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=3Br₂+5IO₃^-+3H₂O，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=Br₂+5I₂+6H₂O，設生成碘單質和碘酸根離子的物質的量分別是x、y，根據(jù)電子守恒，得2x+6y=5×2.4×10^-3，根據(jù)I原子守恒，則2x+y=4×10^-3，解得x=1.2×10^-3，y=1.6×10^-3，x：y=3：4，又n（Br2）=

1

2

n（BrO₃^-）=1.2×10^-3mol，所以Br₂、I₂、IO₃^-的物質的量之比是3：3：4，
故答案為：Br₂、I₂、IO₃^-；3：3：4．

點評：本題涉及氧化性強弱的判斷以及電子守恒、元素守恒的計算等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．