Question

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程兩次，分別測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL、V₃mL
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

 

色變?yōu)?div id="trdnrtf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 色時(shí)，停止滴定．
（2）上述操作步驟①中錯(cuò)誤是

 

（請(qǐng)指出具體錯(cuò)誤）．由此造成的測(cè)定結(jié)果

 

（填偏高、偏低或無影響）．
（3）步驟②缺少的操作是

 

（4）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為

 

mL．若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)仰視，則所測(cè)溶液濃度會(huì)

 

（填偏高、偏低或無影響）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10
第三次	20.00	3.50	26.60

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為

 

  mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色的變化；
（2）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗；根據(jù)根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（3）滴定管裝液前，用所盛裝的溶液潤(rùn)洗；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；根據(jù)根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（5）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，誤差太大的舍去，再據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

計(jì)算．

解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：紅；無；
（2）錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗；若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）偏高，
故答案為：用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；偏高；
（3）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次，再向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，故答案為：未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
（4）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL；若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)仰視，導(dǎo)致V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）偏高，
故答案為：22.60；偏高；
（5）三次實(shí)驗(yàn)用去標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：25.40-0.50=24.90mL，29.10-4.00=25.10mL，26.60-3.50=23.10，第三次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，
                     HCl～NaOH
                     1      1
0.1000mol?L^-1×25.00   c（燒堿）×20.00
解得c（鹽酸）=0.1250mol/L，故答案為：0.1250．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)，在誤差分析時(shí)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏��；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．