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20．下列說法不正確的是（　�。�
A．溴被稱為“海洋元素”B．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑
C．碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑D．鎂可用于制造信號和焰火

分析 A．溴元素在自然界中主要在海水中；
B．硅酸鈉溶液具有粘性；
C．碳酸鈉的堿性較強，具有腐蝕性；
D．Mg燃燒會發(fā)出耀眼的強光．

解答 解：A．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被稱為“海洋元素”，故A正確；
B．硅酸鈉溶液具有粘性，性質較穩(wěn)定，硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑，故B正確；
C．碳酸鈉的堿性較強，具有腐蝕性，不能作治療胃酸過多的藥劑，一般用小蘇打或氫氧化鋁來治療胃酸過多，故C錯誤；
D．Mg燃燒會發(fā)出耀眼的強光，鎂可用于制造信號和焰火，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了元素的存在、硅酸鈉的性質和用途、碳酸鈉、鎂等，明確物質的性質是解本題關鍵，運用化學知識解釋生活現象，學以致用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，最多可得到的酯有（不考慮立體異構）（　�。�
A．18種B．16種C．14種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（　�。�
A．Pb與電源的正極相連
B．ZnC2O4在離子交換膜右側生成
C．正極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
D．標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）．根據圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．當V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=c（A2-）+2c（OH-）
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A與D是常見的有機化工原料，A的產量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路線合成化合物M：

回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為加成反應．
（2）C中官能團名稱為醛基，D的結構簡式是，G的名稱是苯甲醛．
（3）E生成F的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有18   種（不考慮立體異構）．
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基．
飽和烴Q的相對分子質量比M的相對分子質量小2，Q的結構簡式為．
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與以物質的量之比2：1反應得到化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一定條件下，0.3molX（g）與Y（g）在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-aKJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1：1
B．達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量
C．達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化
D．X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據不正確的是（　�。�
A．等質量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
B．產生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C．甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產生CO，因此更環(huán)保
D．等物質的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，ClO2-的水解平衡常數Ka=10-6
B．在pH約為4.0～4.5范圍內使用該漂白劑較好
C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-）
D．當pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應的離子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關化學與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是（　�。�
A．大氣中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因
B．合成纖維，光導纖維，硝酸纖維均為有機高分子物質，用途廣泛
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果
D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶

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