氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離方程式分別為
 
、
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可發(fā)生酸式電離生成AlO2-和H+，也可發(fā)生堿式電離生成Al3+和OH-，以此解答該題．
解答： 解：氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可發(fā)生酸式電離生成AlO2-和H+，也可發(fā)生堿式電離生成Al3+和OH-，電離方程式為Al（OH）3?AlO2-+H+、Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案為：Al（OH）3?AlO2-+H++H2O；Al（OH）3?Al3++3OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨（NH4NO3）含有氮原子數(shù)為2NA
B、1L1mol?L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子數(shù)為0.5NA
D、在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素
B、18O和16O互為同位素
C、H218O和H216O屬于同素異形體
D、對(duì)人體有害的氡的放射性同位素
 
222
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問題：
（1）寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、利用碘在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入CCl4萃取碘
D、從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度                
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑        
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式
①氨水與稀硫酸反應(yīng)：
 
、
 
；
②三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：
 
、
 
；
③澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為
 
，以下三種說法中，可以驗(yàn)證C和E得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2．則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知1molD與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置可以達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ú糠謯A持固定裝置略去）（　�。�
ABCD
將開關(guān)K置于M或N處以減緩鐵的腐蝕蒸干NH4Cl飽和溶液以制備NH4Cl晶體證明Ag+的氧化性強(qiáng)于Cu2+干燥、收集并吸收多余的NH3
A、AB、BC、CD、D

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