17．下列物質能通過化合反應得到的是（　�。�
①FeCl2 
②Fe（OH）3
③Fe3O4 
④FeCl3．
A．全部B．③④C．①②③D．②③④

分析 ①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應；
②氫氧化亞鐵、氧氣、水可發(fā)生化合反應；
③Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵；
④Fe與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，故選；
②Fe（OH）2、氧氣、水可發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3，故選；
③Fe與氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，故選；
④Fe與氯氣發(fā)生化合反應生成FeCl3，故選；
故選A．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2+離子的3d軌道中有9個電子．請回答下列問題：
（1）．基態(tài)Y原子的價電子排布圖是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY2-離子的立體構型是V形；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是O（元素符號）．
（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并計
算結果，保留小數(shù)點兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，
其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂
點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，
能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域．其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳或Al2O3等雜質．為測定產品中AlN的質量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導管浸入水中，微熱試管A，C中導管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導管有氣泡進入B，將試管A恢復室溫，B中導管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意b、c、d（填序號）．
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英與燒堿反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小蘇打溶液中加入過量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的分子式為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應方程式為+H2O→（不需注明條件，其他無機試劑任選）．
（3）F的結構簡式為．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）
請參照上述合成路線流程圖示例，寫出由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F．經(jīng)分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質量為24的固體．
（1）寫出化學式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化學方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中陰陽粒子個數(shù)比為：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學式）．用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
（2）寫出C和D反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃時，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒濃度符號）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_1：4．
（6）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

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