天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+ HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑

AB

【解析】

試題分析：天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，鹽酸不足時，氫離子先與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。天然堿中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比是2:1。A、當(dāng)氫離子的物質(zhì)的量是碳酸根離子的物質(zhì)的量的3倍時，則碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，則碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比是2:1，錯誤；B、當(dāng)氫離子的物質(zhì)的量是4mol時，則其中的2mol氫離子與2mol的碳酸根離子反應(yīng)，剩余2mol氫離子與2mol碳酸氫根離子反應(yīng)，所以離子方程式中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比是1:1，錯誤；C、氫離子不足時只與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確；D、3mol的碳酸根離子與6mol氫離子完全反應(yīng)生成水和二氧化碳，此時溶液中有1.5mol碳酸氫根離子，則剩余1mol的氫離子與1mol碳酸氫根離子反應(yīng)，正確，答案選AB。

考點：考查與量有關(guān)的離子方程式的判斷

練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)分類正確的是

A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物

C．燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì) D．牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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如圖：甲為直流電源，乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙，丙為電鍍槽。斷開K后，發(fā)現(xiàn)乙上c點附近顯紅色；閉合K，可實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電路中通過0.002NA個電子。以下判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．d上發(fā)生還原反應(yīng)

C．e為鋅板

D．f的質(zhì)量增加0.056 g

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下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是

A．CH3OH B．CH3 CH2OH C．HCHO D．I2

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常溫下有五種溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 （填序號）。

上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是

30.②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng) （選填編號）。 A．一定向正反應(yīng)方向移動

B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動

D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

32.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中氣體的密度不隨時間而變化

33．若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 。

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下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時尖嘴內(nèi)無氣泡，所測體積偏大

D．測定1mol氣體體積時，未冷卻至室溫就讀數(shù)，所測體積偏大

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在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡已經(jīng)發(fā)生移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．正、逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)

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將0.2 mol/L的醋酸鈉溶液與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋)

B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L

C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)

D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

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以下關(guān)于煤與石油化工的認(rèn)識不正確的是

A．分子中含18個碳原子以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

B．氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率

C．塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品

D．植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子

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